EXERCÍCIOS SOBRE SOLUÇÕES
(conteúdo tratado: concentração em g/L, título e molaridade)

1.   Determine o número de moles de ácido nítrico (HNO3necessário para a preparação de 150 mL de uma solução de concentração 50,0 g/L. Resp: 0,119 moles

2.  Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio de concentração 8,00 g/L. Calcular o número de moles de soluto são obtidos? Resp: 0,0210

3.   300,0g de açúcar foram adicionados a uma certa quantidade de água, obtendo-se uma solução 60,00g/L. Qual o volume dessa solução, em mL?  Resp: 5000 ml 

4.   O derramamento de óleo nos cursos d’água forma uma película que dificulta a absorção de oxigênio, o que provoca a destruição de algas e plânctons, prejudicando a alimentação dos peixes. De acordo com alguns órgãos ambientais, o limite máximo de óleo na água é de 30,0 mg/L. Com base nesse parâmetro, quantos gramas de óleo poderão estar presentes em 1,00  m3 de água, sem comprometer o ecossistema? Resp: 30,0 g 

5.   Um frasco de laboratório contém 2,00 L de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120g. Que volume, em L, deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 30,0 g de sal dissolvido?  Resp: 0,500 L 

6.  O oxalato de cálcio CaC2O4 é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra (alíquota) de 25 cm3 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,2625g desse sal. Qual é a molaridade de oxalato nessa solução? Resp:  0,820 M  

7.   Calcular a porcentagem, em massa, e a molaridade de uma solução formada, quando foram utilizados 40,0 g de cloreto de sódio (NaCl)  para serem dissolvidos em 60,0 g de água. Considerar a densidade da solução obtida igual a 1,05 g/mL  Resp: 40% 

8.   Uma solução aquosa de hidróxido de sódio é preparada, misturando-se 20g de soluto com 140g de solvente. Qual a porcentagem, em massa, do soluto na solução e a molaridade. Considerar a dendidade da solução igual 1,02 g/mL ? Resp: 12.5% 

9.   Quantos gramas de água são necessários, a fim de preparar uma solução a 20% em massa, usando 80g de soluto? Resp: 320g 

10.   Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose C6H12O6). Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água? Resp: 50g

11.  Uma solução de um dado soluto foi preparada a partir de 160g de água. Se o título da solução é 0,20, calcule  a massa do soluto. Resp: 40g 

12.   A análise revelou que um vinho contém 48 mL de álcool em cada caneca de 300 mL. Qual a % em volume desse vinho? Resp:  16% 

13.   Quantos litros de solução de cloreto de sódio, NaCl, a 0,200 M podem ser preparados a partir de 468g de cloreto de sódio? Resp: 40,0 L 

14.   Qual a quantidade de soluto, em gramas, presente em 100mL de uma solução 1,00 M de HCl? Resp: 3,65g 

15.   Qual a concentração  molar da glicose (C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9,00 g de soluto em 500 mL de solução? Resp: 0,1M 

16.   Qual a concentração molar (molaridade)  uma solução aquosa de ácido sulfúrico H2SO4, sabendo-se que foram dissolvidos 49,0 g do ácido em 2,00 L de solução? Resp: 0,250 M 

17.  Qual a molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico (HCl) dissolvidos em água até completar 2,00 L de solução? Resp: 0,500 M 

18.   Para preparar uma solução de concentração 0,200 mol/L, usando 15,0 g de iodeto de sódio (NaI), qual deverá ser o volume dessa solução, em litros? Resp: 0,500L 

19.   Ao dissolver 5,85g de cloreto de sódio em água suficiente para 0,500 L de solução, calcule a concentração molar dessa solução? Resp: 0,2M 

20.   No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio (NaClO) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 L de solução. Qual é a concentração molar da solução obtida? Resp: 0,700 

21.  Dissolveram-se 2,480 g de tiossulfato de sódio penta-hidratado (Na2S2O3.5H2O) em água suficiente para se obter 100,0 cm3 de solução. Qual a molaridade dessa solução? Resp: 0,1000M 

22. O rótulo de uma garrafa de água mineral, distribuída para consumo, informa que ela contém, principalmente, 696 mg/L de bicarbonato de sódio (NaHCO3), além de outros componentes. Qual a concentração molar de bicarbonato de sódio? Resp: 0,00800M 

23.   Qual a molaridade de uma solução aquosa de etanol (C2H6O), de concentração igual a 9,2g/L ? Resp: 0,20 M 

24.   Em um laboratório, tem-se um frasco com o seguinte rótulo: NaOH 5,00 M. Que volume dessa solução, em mL, contém massa igual a 20,0 g de NaOH? Resp: 100mL 

25.   Uma solução de ácido clorídrico HCl , de densidade 1,20 kg/L, contém 40,0 % em massa, de HCl. Qual a massa de  água, em  gramas, existente em 1 L de solução do ácido, nessa concentração? Resp: 720g 

26.  A solução aquosa de NaOH (soda cáustica) é um produto químico muito utilizado. Uma determinada indústria necessitou usar uma solução com 20,0 % em massa de hidróxido de sódio, que apresenta uma densidade de 1,20 g/mL. Qual a molaridade da solução? Resp: 6,00 M  

27.   O soro caseiro, recomendado para evitar a desidratação infantil, consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). Qual a concentração  molar do cloreto de sódio nessa solução? Resp: 0,060 M 

28.  Num  exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos, ou seja,  deles isolado antes que qualquer modificação  fosse feita na concentração de gás carbônico. Qual a concentração de CO2 em g/L, sabendo-se que, neste plasma, a molaridade da referida substância é de:  0,025 mol/L? Resp: 1,1 g/L

29.   Considerando que o conteúdo de ácido acético (CH3COOH) existente no vinagre é de aproximadamente 3,00 % em peso e que a densidade do vinagre é 1,01 g/mL, qual a molaridade do ácido acético existente em um litro de vinagre? Resp: 0,500 M 

30.   A uma amostra de 100 mL de hidróxido de sódio, NaOH, a 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL de solução. Qual a concentração, em g/L, dessa nova solução? Resp: 4 g/L

31.   Qual o volume, em mL,  de uma solução  de ácido sulfúrico (H2SO4) 15,0 mol/L necessário para preparar 500 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 3,00  M? Resp: 100 mL 

32.   Qual a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio, NaOH, que foi obtida adicionando-se 80 mL de água a 20 mL de outra solução de molaridade igual a  0,10 M? Resp: 0,020M 

33.  Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1,00 mol de cloreto de potássio (KCl). Tomaram-se, então, 50 mL dessa solução e juntaram-se 450 mL de água. Qual a molaridade da solução final? Resp: 1,0 M 

34.  Uma solução de hidróxido de potássio (KOH) foi preparada dissolvendo-se 16,8g da base em água suficiente para 200 mL de solução. Dessa solução, qual o volume que deve ser diluído a 300 mL, para que a molaridade seja 1/3  da solução original? Resp: 100 mL 

35.   Qual o volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,10 M de uréia, para que a solução resultante seja 0,080 M? Resp: 20 mL 

36.   Em 300 mL de uma solução de cloreto de sódio 0,200 M, foi adicionada água suficiente para fazer um litro de solução. Qual a molaridade da solução final? Resp: 0,0600 M 

37.   Uma solução 0,0500 M de sacarose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100 mL, passando a concentração para 0,500 M. Qual o volume de água evaporado? Resp: 900 mL 

38.   Duas amostras de soluções aquosas de hidróxido de sódio – uma de volume 200 mL e 0,150 M e outra de volume 0,100 L e 0,030M – foram misturadas. Qual a molaridade da solução final? Resp: 0,20M 

39.   500 mL de uma solução 1,00 M de ácido sulfúrico e 1500 mL de uma outra solução 2,00 M do mesmo ácido foram misturados e o volume final foi completado a 2,50 L pela adição de água. Qual a molaridade da solução resultante? Resp: 1,40 M 

40.  Qual o volume, em mL, de uma solução de hidróxido de sódio NaOH a 1,50 M, que deve ser misturada a 300 mL de uma solução 2,00 M da mesma base, a fim de torná-la solução 1,80 M? Resp: 200 mL 

41.   Qual a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio formado pela mistura de 60,0  mL de solução a 5,00 M com 300 mL de solução  a 2,00 M? Resp: 2,50 M 

42.  Qual será a molaridade da solução final com relação ao sal formado, quando junta-se 0,300 L de ácido clorídrico 0,400 M e 0,200 L de hidróxido de sódio 0,600 M? Resp: 0,240M 

43.   A 1,00 L de solução 0,100 M de hidróxido de sódio  adiciona-se 1,00 L de solução de ácido clorídrico 0,100 M. Qual será o valor da massa sólida quando a solução resultante for levada à secura até que a mesma seja formada? Resp:  5,85g 

44.   Cada cm3 de leite de magnésia contém 0,080 g de Mg(OH)2. Quantos moles de HCl do suco gástrico são neutralizados quando uma pessoa ingere 15cm3 de leite de magnésia? Resp: 4,0 x10-2 mol. 

FONTE:  http://www.santateresa.g12.br/quimica/fisicoq/solucoes1.htm
responsável pelo site: prof.João Neto