Óxido - Composto binário de oxigênio com outro elemento menos eletronegativo.

Nomenclatura

Óxido E_xO_y:

nome do óxido = [mono, di, tri ...] + óxido de [mono, di, tri...] + [nome de E]

·         O prefixo mono pode ser omitido.

·         Os prefixos mono, di, tri... podem ser substituídos pelo nox de E, escrito em algarismo romano.

·         Nos óxidos de metais com nox fixo e nos quais o oxigênio tem nox = -2, não há necessidade de prefixos, nem de indicar o nox de E.

Óxidos nos quais o oxigênio tem nox = -1:

nome do óxido = peróxido de + [nome de E ]

Óxidos ácidos, óxidos básicos e óxidos anfóteros

·         Os óxidos dos elementos fortemente eletronegativos (não-metais), como regra, são óxidos ácidos. Exceções: CO, NO e N₂O (indiferentes).

·         Os óxidos dos elementos fracamente eletronegativos (metais alcalinos e alcalino-terrosos) são óxidos básicos.

·         Os óxidos dos elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, dos elementos da região central da Tabela Periódica, são óxidos anfóteros.

Óxidos mais comuns na química do cotidiano

·         Óxido de cálcio (CaO)

·         É um dos óxidos de maior aplicação e não é encontrado na natureza. É obtido industrialmente por pirólise de calcário.

·         Fabricação de cal hidratada ou Ca(OH)₂.

·         Preparação da argamassa usada no assentamento de tijolos e revestimento das paredes.

·         Pintura a cal (caiação).

·         Na agricultura, para diminuir a acidez do solo.

·         Dióxido de carbono (CO₂)

·         É um gás incolor, inodoro, mais denso que o ar. Não é combustível e nem comburente, por isso, é usado como extintor de incêndio.

·         O CO₂ não é tóxico, por isso não é poluente. O ar contendo maior teor em CO₂ que o normal (0,03%) é impróprio à respiração, porque contém menor teor em O₂ que o normal.

·         O CO₂ é o gás usado nos refrigerantes e nas águas minerais gaseificadas. Aqui ocorre a reação:
CO₂ + H₂O «H₂CO₃ (ácido carbônico)

·         O CO₂ sólido, conhecido por gelo seco, é usado para produzir baixas temperaturas.

·         Atualmente, o teor em CO₂ na atmosfera tem aumentado e esse fato é o principal responsável pelo chamado efeito estufa.

·         Monóxido de carbono (CO)

·         É um gás incolor extremamente tóxico. É um seríssimo poluente do ar atmosférico.

·         Forma-se na queima incompleta de combustíveis como álcool (etanol), gasolina, óleo, diesel, etc.

·         A quantidade de CO lançada na atmosfera pelo escapamento dos automóveis, caminhões, ônibus, etc. cresce na seguinte ordem em relação ao combustível usado:
álcool < gasolina < óleo diesel.

·         A gasolina usada como combustível contém um certo teor de álcool (etanol), para reduzir a quantidade de CO lançada na atmosfera e, com isso, diminuir a poluição do ar, ou seja, diminuir o impacto ambiental.

·         Dióxido de enxofre (SO₂)

·         É um gás incolor, tóxico, de cheiro forte e irritante.

·         Forma-se na queima do enxofre e dos compostos do enxofre:
S + O₂ (ar) ® SO₂

·         O SO₂ é um sério poluente atmosférico. É o principal poluente do ar das regiões onde há fábricas de H₂SO₄. Uma das fases da fabricação desse ácido consiste na queima do enxofre.

·         A gasolina, óleo diesel e outros combustíveis derivados do petróleo contêm compostos do enxofre. Na queima desses combustíveis, forma-se o SO₂ que é lançado na atmosfera. O óleo diesel contém maior teor de enxofre do que a gasolina e, por isso, o impacto ambiental causado pelo uso do óleo diesel, como combustível, é maior do que o da gasolina.

·         O álcool (etanol) não contém composto de enxofre e, por isso, na sua queima não é liberado o SO₂. Esta é mais uma vantagem do álcool em relação à gasolina em termos de poluição atmosférica.

·         O SO₂ lançado na atmosfera se transforma em SO₃ que se dissolve na água de chuva constituindo a chuva ácida, causando um sério impacto ambiental e destruindo a vegetação:
2SO₂ + O₂ (ar) ® 2SO₃
SO₃ + H₂O ® H₂SO₄

·         Dióxido de nitrogênio (NO₂)

·         É um gás de cor castanho-avermelhada, de cheiro forte e irritante, muito tóxico.

·         Nos motores de explosão dos automóveis, caminhões, etc., devido à temperatura muito elevada, o nitrogênio e oxigênio do ar se combinam resultando em óxidos do nitrogênio, particularmente NO₂, que poluem a atmosfera.

·         O NO₂ liberado dos escapamentos reage com o O₂ do ar produzindo O₃, que é outro sério poluente atmosférico
NO₂ + O₂ ® NO + O₃

·         Os automóveis modernos têm dispositivos especiais que transformam os óxidos do nitrogênio e o CO em N₂ e CO₂ (não poluentes).

·         Os óxidos do nitrogênio da atmosfera dissolvem-se na água dando ácido nítrico, originando assim a chuva ácida, que também causa sério impacto ambiental.

fonte: http://www.mundodoquimico.hpg.ig.com.br/oxidos.htm